Como sabemos en la elaboración de muchos postres y en el campo de la repostería se utiliza un ingrediente muy conocido, cuyo nombre es Bicarbonato de sodio, este compuesto químico posee una gran variedad de aplicaciones por lo que es muy versátil, es por ello que en este post les quiero mostrar información relacionada con sus propiedades físicas y químicas, obtención y otros usos que permitirá conocerlo aún más. ¡Les invito a leer!

@yusvelasquez

La fórmula molecular del bicarbonato de sodio viene dada por NaHCO₃, también es conocido como carbonato ácido de sodio o bicarbonato sódico y posee una masa molar de 84 g/mol.

Molécula del bicarbonato de sodio. Fuente:1,2

El bicarbonato de sodio físicamente se caracteriza por ser un sólido de color blanco, con una solubilidad en agua de aproximadamente10,3 g/100g de H₂O y posee un ligero sabor alcalino.

Aspecto físico del bicarbonato de sodio. Fuente: @yusvelasquez
Entre sus características destaca la reacción con ácidos en donde se produce CO₂ y agua lo que permite ser empleados para muchos fines industriales.

Reacción del bicarbonato de sodio con ácido acético. Fuente:@yusvelasquez

Naturalmente el NaHCO₃ se puede encontrar como mineral conocido como nahcolita, perteneciente a la clase de los minerales carbonatos y nitratos.

Mineral Nahcolita: Fuente:wikimedia.org

A nivel industrial se puede obtener por medio de un proceso conocido como Solvay, patentado en 1861 y empleado en la actualidad, donde se obtiene como un producto intermedio en la síntesis del carbonato de sodio Na₂CO₃, basado en una reacción entre el cloruro de sodio y el carbonato de calcio siendo estas materias primas abundantes y de bajo costo por lo que se emplean para la obtención de carbonato de sodio y cloruro de calcio. La reacción general viene dada por:

Debido a la baja solubilidad del carbonato de calcio, este proceso no se puede llevar a cabo directamente por lo que consta de varias etapas, lo que permite la obtención del bicarbonato de sodio.

Básicamente el proceso solvay, implica reacciones ácido/base y reacciones de precipitación lo que presenta la ventaja que los productos que se obtienen en la etapa intermedia se pueden reciclar o emplear en las etapas siguientes. Este proceso es considerado un ciclo cerrado ya los compuestos de entrada y salida son los indicados en las reacciones, se conoce también como un tratamiento de una disolución acuosa de salmuera amoniacal con dióxido de carbono.

Proceso Solvay. Fuente:wikipedia.org

A continuacion se describirá las etapas del proceso, especificamente se detallará donde se forma el bicarbonato de sodio. Las etapas del método consisten en:

Obtención del bicarbonato de sodio

En esta etapa el dióxido de carbono se hace pasar a través de una solución saturada de NaCl con NH₃ en disolución acuosa, precipitando el bicarbonato de sodio que luego se separa de la solución de NH₄Cl por filtración. La reacción general es

Un esquema de la obtención del bicarbonato de sodio es el que se muestra a continuación

Etapa del proceso solvay donde se forma el bicarbonato de sodio. Fuente:@yusvelasquez

Como se observa en la figura, la calcinación del carbonato de calcio origina el dióxido de carbono para la carbonatación de la salmuera según la siguiente reacción

A su vez en esta etapa en primer lugar, el dióxido de carbono reacciona con el amoníaco disuelto y se forma bicarbonato amónico.

Seguidamente el bicarbonato amónico reacciona con la solución saturada de sal precipitando el bicarbonato sódico y queda en solución el cloruro de amonio.

El proceso Solvay se completa cuando el bicarbonato de sodio obtenido se calcina para obtener el carbonato de sodio. Cabe destacar que actualmente aún se está en la búsqueda de nuevos procedimientos que disminuya el costo del amoníaco, por ser el reactivo más costoso que se emplea en el proceso.

Aplicaciones

A nivel industrial el bicarbonato de sodio es muy empleado, en la industria alimentaria, se emplea en repostería ya que permite el aumento de tamaño de las mezclas otorgándoles el sabor y volumen característicos de cada producto preparado ya que su reacción con otros componentes permite la liberación de CO₂. En la industria de la cosmética se usa en variedad de productos para el cuidado de la piel, en desodorantes, lociones, entre otros.

En los productos de limpieza el hogar posee un gran poder, y es utilizado en la formulación de detergentes, desengrasantes, mejora la eficiencia del jabón. En la industria farmacéutica está presente en los antiácidos, productos de cuidado dental.

Adicionalmente está presente entre los compuestos químicos de los extintores ya que ayuda a reducir la cantidad de oxígeno que alimenta al fuego evitando su propagación.

En el hogar es muy empleado en las actividades de limpieza para eliminar los platos, ollas, sartenes, dar brillo a los utensilios de plata, limpiar los zapatos, pisos, muebles entre muchos otros.

Usos del bicarbonato. Fuente:Imagen realizada en power point con imágenes de domnio público1,2,3,4
Como vemos el bicarbonato de sodio es un compuesto con múltiples usos y que comúnmente está presente en los hogares, es de fácil adquisición y almacenamiento, sin embargo, antes de consumirlo o utilizarlo es necesario buscar información necesaria.

¡Hasta aquí el presente post, espero les sea muy útil, gracias por leer!

---

Referencias

• Bicarbonato de sodio
• Bicarbonato de sodio. wikipedia.org
• Rodríguez, J. y Rodríguez D. Los procedimientos clásicos de la fabricación de la sosa
• 50 Asombrosos Usos y Beneficios del Bicarbonato de Sodio. Boguía