Tercera ley de la termodinámica // Third law of thermodynamics ESP-ENG
Tercer principio: La entropía en el cero absoluto es nula para un sólido cristalino. Significa que los sólidos cristalinos enfriados a 0°K tienen una ordenación perfecta y los átomos no oscilan en sus posiciones de equilibrio. Este cero absoluto es prácticamente inalcanzable.
Third principle: The entropy at absolute zero is zero for a crystalline solid . It means that crystalline solids cooled to 0 ° K have a perfect arrangement and the atoms do not oscillate in their equilibrium positions. This absolute zero is practically unattainable.
La captación de o perdida de calor que experimenta un cuerpo al calentarse o enfriarse viene dada por la formula:
The uptake of or loss of heat that a body experiences when warming up or cooling down is given by the formula:
Esta misma fórmula permite la definición de caloría. En efecto, tomando el agua como patrón y considerando su calor específico igual a la unidad, siendo los demás datos del segundo miembro unitarios, el primer miembro valdrá la unidad. De este modo definimos la caloría como la cantidad de calor necesario para calentar un gramo de agua en un grado centígrado.
This same formula allows the definition of calorie. Indeed, taking water as a standard and considering its specific heat equal to unity, the other data of the second member being unitary, the first member will be worth one. In this way we define the calorie as the amount of heat necessary to heat a gram of water by one degree centigrade.
Al sustraer calor a un cuerpo, su entropía disminuye de acuerdo a esta ley. Para conseguir tal disminución de entropía, es necesario asociar este sistema a otro cuya entropía aumente algo más de lo que disminuye en este, para que en el conjunto formado por los dos se cumpla que hay un aumento global de entropía.
By subtracting heat from a body, its entropy decreases according to this law. To achieve such a decrease in entropy, it is necessary to associate this system with another whose entropy increases somewhat more than it decreases in this, so that in the set formed by the two it is fulfilled that there is a global increase in entropy.
