ESTADO SOLIDO // SOLID STATE (ESP--ENG)

Los cuerpos sólidos se caracterizan por la constancia de forma y volumen dentro de ciertos límites. La forma puede cambiar (plasticidad), o recuperarse por elasticidad después de una deformación. El volumen crece reversiblemente con la temperatura menos que los líquidos.

En sentido físico riguroso se consideran sólidos a los cuerpos cristalinos. Son cuerpos cristalinos aquellos cuyos átomos, moléculas o iones, ocupan posiciones fijas formando una red tridimensional. Cuando los nidos de la red están formados por átomos, se originan cristales atómicos, por ejemplo, el diamante, que suelen ser de mucha dureza y (por la dificultad de romper enlaces covalentes) de punto de fusión muy elevado. Si los nudos de la red están ocupados por iones positivos y negativos, el cristal de iónico de tipo salino, por ejemplo, ClNa. Las fuerzas que mantienen fijos los iones en el cristal, son de naturaleza electrostática. Si se desplaza la red, se rompe fácilmente al enfrentar los átomos de la misma carga. Los cristales iónicos tienen el punto de fusión más bajo que los cristales atómicos, porque los enlaces iónicos no son dirigidos y dan una cierta autonomía a los iones que continúan existiendo cuando el sólido licua. Si los nudos de la red cristalina están ocupados por iones del mismo signo el cristal es iónico de tipo metálico. La unión entre los iones del mismo signo la realizan los electrones libres dentro de la malla iónica cristalina. El punto de fusión no es demasiado elevado y estos cristales no son frágiles sino plásticos, es decir mantiene la deformación a que se les somete por ejemplo el plomo, cobre y más.

Solid bodies are characterized by the constancy of shape and volume within certain limits. The shape can change (plasticity), or recover by elasticity after a deformation. The volume increases reversibly with temperature less than liquids.

In the rigorous physical sense, crystalline bodies are considered solid. Crystalline bodies are those whose atoms, molecules or ions occupy fixed positions forming a three-dimensional network. When the nests of the lattice are made up of atoms, atomic crystals are created, for example, diamond, which are usually very hard and (due to the difficulty of breaking covalent bonds) with a very high melting point. If the nodes of the lattice are occupied by positive and negative ions, the ionic crystal of the salt type, for example, ClNa. The forces that hold the ions in the crystal are electrostatic in nature. If the lattice is displaced, it is easily broken when facing atoms of the same charge. Ionic crystals have a lower melting point than atomic crystals, because the ionic bonds are not directed and give a certain autonomy to the ions that continue to exist when the solid liquefies. If the knots of the crystal lattice are occupied by ions of the same sign, the crystal is ionic of the metallic type. The union between the ions of the same sign is made by the free electrons within the crystalline ionic mesh. The melting point is not too high and these crystals are not brittle but plastic, that is, they maintain the deformation to which lead, copper and more are subjected, for example.

Si los nudos del cristal están ocupados por moléculas, el cristal se llama molecular. Dentro de la molécula, los átomos se unen covalentemente y las moléculas se atraen unas a otras por fuerzas de Van Der Waals, de polaridad, etcétera; por ejemplo el CO₂ solido, hielo, I₂. Como las fuerzas intermoleculares por lo general son muy débiles estos cristales se desmoronan fácilmente por el calor.

If the knots of the crystal are occupied by molecules, the crystal is called molecular. Within the molecule, the atoms are covalently bound and the molecules are attracted to each other by Van Der Waals forces, polarity, and so on; for example CO ₂ solid, ice, I ₂ . As intermolecular forces are generally very weak, these crystals are easily crumbled by heat.

Entre los sólidos de mayor importancia fisiológica encontramos los cristales hexagonales de hidroxiapatito, que constituyen la parte solida de los huesos y cuya fórmula es:

Among the solids of greater physiological importance we find the hexagonal hydroxyapatite crystals, which constitute the solid part of the bones and whose formula is:

(PO₄)₃Ca₅(OH,Cl,F)

Cristales de oxalato y acido úrico por ejemplo se forman patológicamente en el riñón. En el protoplasma encontramos estructuras más o menos organizadas (películas de lípidos parcialmente organizadas, fibras proteicas y demás) pero este orden no es suficiente para que puedan considerarse como sólidos en el sentido riguroso. Sin embargo muchas sustancias bioquímicas incluso macromoléculas (numerosas enzimas y partículas tan complejas como los virus) pueden adoptar formas geométricas definidas que permiten considerarlas en determinadas circunstancias como sólidos.

Crystals of oxalate and uric acid, for example, are pathologically formed in the kidney. In the protoplasm we find more or less organized structures (partially organized lipid films, protein fibers, and so on) but this order is not enough to allow them to be considered solid in the strict sense. However, many biochemical substances, including macromolecules (numerous enzymes and particles as complex as viruses) can adopt defined geometric shapes that allow them to be considered solid in certain circumstances.