En este post presentaré detalladamente algunos ejemplos de cálculos volumétricos asociados con las volumetrías redox, donde participan los agentes reductores y agentes oxidantes descritos en publicaciones anteriores y que les invito a revisar.

Fuente: imagen de dominio público editada en power point wikipedia.org

En este tipo de cálculos es importante destacar que la estequiometría de la reacción redox viene dada por la conservación de los electrones entre el agente oxidante y el agente reductor.

Veamos algunos ejemplos

Este ejemplo se puede resolver de la siguiente forma:

Paso 1: Planteamiento

Partiendo de la reacción en el punto de equivalencia se pueden determinar en primer lugar los moles de Fe⁺² y estableciendo la relación con el Fe₂O₃ se calculan los moles de Fe₂O₃ y posteriormente se transforman en gramos del compuesto empleando la masa molar.

Fuente: @yusvelasquez

Paso 2: Definición de la incógnita

La concentración se puede determinar por la siguiente ecuación:

Paso 3: Cálculo de los moles de Fe⁺² y moles Fe₂O₃

En este punto se deben tomar en cuenta las semireacciones de las especies involucradas tomadas de la bibliografía [1].

Se realiza el ajuste y balance correspondiente y al sumar ambas semireacciones obtendremos la reacción de titulación:

De esta reacción se puede establecer la relación entre el analito y el titulante.

Paso 4: Cálculo gramos de Fe₂O₃

Paso 5: Calculo del %p/p Fe₂O₃

Como se observa la muestra contiene 38.99% de Fe₂O₃

Las reacciones involucradas son:

Este ejemplo se puede resolver de la siguiente forma:

Paso 1: Planteamiento

En primer lugar se deben calcular los moles de I₂ producidos en la primera reacción a partir de la relación con el KIO₃, y luego se calculan los moles de tiosulfato partiendo de la segunda reacción y estableciendo la relación en el punto de equivalencia con el I₂ y así calcular su molaridad.

Fuente: @yusvelasquez

Paso 2: Definición de la incógnita

En este caso la concentración del Na₂S₂O₃ se puede obtener por la siguiente ecuación:

Paso 3: Cálculo de los moles de I₂

En este caso se trabajará con la primera reacción y la relación entre el KIO₃ y el I₂ en el punto de equivalencia que viene dada por:

Los moles de IO₃^- se calculan a partir de los gramos de KIO₃ y su masa molar

Paso 4: Cálculo moles Na₂S₂O₃

Paso 5: Cálculo molaridad Na₂S₂O₃

En este caso la molaridad del agente reductor es de 0.083M

Como vemos en las reacciones redox es muy importante tomar en cuenta la estequiometría de la reacción para la realización de los cálculos y dependen de los electrones que se transfieren, así como también es posible que el analito sea tratado previamente hasta un estado donde es posible realizar la titulación.

En ocasiones pude pensarse que este tipo de cálculos son complicados, sin embargo, es posible resolverlos dominando los conceptos básicos de la electroquímica así como también los métodos de balanceo de las reacciones redox y las sustancias que se emplean en las diferentes determinaciones.

Hasta aquí la información. Espero les sea útil, gracias por leer

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Referencias

• Skoog, W.(2000) Química Analítica. Mc Graw Hill
• Harvey D., (2000) Química analítica moderna. Mc Graw Hill